Chlorwasserstoff (HCl)

Technische Parameter:

Chlorwasserstoff hat die chemische Formel HCl. Ein Chlorwasserstoffmolekül besteht aus einem Chloratom und einem Wasserstoffatom. Es ist ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist ein ätzendes, nicht brennbares Gas, reagiert nicht mit Wasser, ist jedoch leicht wasserlöslich. In der Luft kommt es häufig in Form von Salzsäuredämpfen vor. Chlorwasserstoff ist leicht löslich in Ethanol und Ether und auch in vielen anderen organischen Substanzen; sehr leicht löslich in Wasser; bei 0 °C kann 1 Volumenteil Wasser etwa 500 Volumenteile Chlorwasserstoff lösen. Seine wässrige Lösung ist allgemein als Salzsäure bekannt und sein wissenschaftlicher Name ist Salzsäure. Konzentrierte Salzsäure ist flüchtig. Chlorwasserstoff ist farblos, mit einem Schmelzpunkt von -114,2 °C und einem Siedepunkt von -85 °C. Er brennt nicht in der Luft und ist thermisch stabil. Er zersetzt sich erst bei etwa 1500 °C. Es hat einen erstickenden Geruch, reizt die oberen Atemwege stark und wirkt ätzend auf Augen, Haut und Schleimhäute. Es hat eine höhere Dichte als Luft. Trockener Chlorwasserstoff hat sehr inaktive chemische Eigenschaften. Alkali- und Erdalkalimetalle können in Chlorwasserstoff verbrennen, und Natrium verbrennt mit einer hellgelben Flamme. Chlorwasserstoff wird in der petrochemischen Industrie verwendet, um die Wirksamkeit und Regeneration von Katalysatoren zu fördern und die Viskosität von Erdöl zu erhöhen; er kann zur Herstellung von Chlorsulfonsäure, synthetischem Kautschuk usw. verwendet werden; außerdem kann er zur Herstellung von Farbstoffen, Duftstoffen, zur Arzneimittelsynthese, verschiedenen Chloriden und Korrosionsinhibitoren sowie zum Reinigen, Beizen, Galvanisieren von Metall, Gerben, Raffinieren oder zur Herstellung von Hartmetall verwendet werden. Hochreines Chlorwasserstoffgas wird in der Elektronikindustrie häufig für Silizium-Epitaxiewachstum, Dampfphasenpolieren, Gettern, Ätzen und Reinigungsverfahren verwendet.

Anwendung:

①Material:

Der größte Teil des Chlorwasserstoffs wird zur Herstellung von Salzsäure verwendet. Darüber hinaus ist er ein wichtiges Reagenz bei anderen industriellen chemischen Umwandlungen.

②Halbleiter:

In der Halbleiterindustrie wird es sowohl zum Ätzen von Halbleiterkristallen als auch zur Reinigung von Silizium mittels Trichlorsilan (SiHCl3) verwendet.

③Labor:

Im Labor sind wasserfreie Formen des Gases besonders nützlich zur Erzeugung von Lewis-Säuren auf Chloridbasis, die absolut trocken sein müssen, damit ihre Lewis-Zentren funktionieren.

Normales Paket:

Vorteile:

①Hohe Reinheit, neueste Anlage;

②ISO-Zertifikathersteller;

③Schnelle Lieferung;

④Online-Analysesystem zur Qualitätskontrolle in jedem Schritt;

⑤Hohe Anforderungen und sorgfältiger Umgang mit dem Zylinder vor dem Befüllen;